Тест: Расчёты по уравнениям химических реакций

Question 1

Что такое «расчёты по уравнениям химических реакций» согласно изученному материалу?

Accepted Answer

Вычисление массы или количества вещества одного участника реакции по известным данным другого участника с помощью молярных масс и коэффициентов.

Answer

Определение химических символов элементов, входящих в состав сложного вещества.

Answer

Измерение скорости протекания химической реакции при изменении температуры.

Answer

Процесс экспериментального взвешивания всех продуктов реакции после её завершения в лаборатории.

Question 2

Какая формула используется для нахождения количества вещества ($n$), если известна его масса ($m$) и молярная масса ($M$)?

Accepted Answer

$n = \frac{m}{M}$

Answer

$n = m + M$

Answer

$n = m \cdot M$

Answer

$n = \frac{M}{m}$

Question 3

Согласно правилам расчётов, как соотносятся количества веществ ($n(A)$ и $n(B)$) с коэффициентами уравнения ($a$ и $b$)?

Accepted Answer

$\frac{n(A)}{n(B)} = \frac{a}{b}$

Answer

$n(A) \cdot a = n(B) \cdot b$

Answer

$\frac{n(A)}{n(B)} = \frac{b}{a}$

Answer

$n(A) + n(B) = a + b$

Question 4

Что, помимо математических формул, необходимо уметь для успешного проведения расчётов по уравнениям?

Accepted Answer

Правильно составлять уравнения химических реакций.

Answer

Знать историю открытия закона постоянства состава.

Answer

Рисовать модели строения атомов всех элементов.

Answer

Определять плотность твёрдых тел при комнатной температуре.

Question 5

Как изменится значение молярного объёма газа при повышении температуры?

Accepted Answer

Молярный объём увеличится.

Answer

Молярный объём уменьшится.

Answer

Молярный объём останется неизменным и будет равен $22,4 	ext{ л/моль}$.

Answer

Молярный объём станет равен нулю.

Question 6

В уравнении $2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$ чему равно отношение количества гидроксида железа(III) к количеству серной кислоты?

Accepted Answer

$2 : 3$

Answer

$2 : 6$

Answer

$1 : 1$

Answer

$3 : 2$

Question 7

В каких единицах измеряется молярная масса вещества ($M$) в системе, представленной в тексте?

Accepted Answer

$г/моль$

Answer

$моль$

Answer

$л/моль$

Answer

$г$

Question 8

При решении задачи на нахождение массы продукта по массе реагента (Пример 1), какой шаг следует за расчётом количества вещества известного реагента?

Accepted Answer

Определение отношения количества искомого вещества к количеству известного по коэффициентам уравнения.

Answer

Записать ответ задачи в граммах.

Answer

Вычислить плотность известняка.

Answer

Сразу умножить массу реагента на молярную массу продукта.

Question 9

Для каких условий справедливо значение молярного объёма $22,4 	ext{ л/моль}$?

Accepted Answer

Только для нормальных условий.

Answer

Только при сверхвысоком давлении.

Answer

Для любых сочетаний температуры и давления.

Answer

Только для твёрдых веществ.

Question 10

Что является основным инструментом для вычисления массы продукта реакции, если известна масса исходного реагента?

Accepted Answer

Использование молярных масс и коэффициентов уравнения химической реакции.

Answer

Сложение масс всех реагентов без учёта их химической природы.

Answer

Использование только относительных атомных масс без составления уравнения.

Answer

Измерение только объёма выделяющихся газов.

Question 11

Какая математическая формула позволяет определить количество вещества ($n$), если известна его масса ($m$)?

Accepted Answer

$n = \frac{m}{M}$

Answer

$n = m \cdot M$

Answer

$n = \frac{M}{m}$

Answer

$n = a \cdot b$

Question 12

В уравнении реакции $CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$ коэффициенты перед всеми веществами равны $1$. Какое утверждение верно для этой реакции?

Accepted Answer

Количество вещества образующегося оксида кальция ($CaO$) всегда равно количеству разложившегося карбоната кальция ($CaCO_{3}$).

Answer

Из $1$ моль $CaCO_{3}$ получается $2$ моль продуктов реакции.

Answer

Масса полученного $CaO$ всегда равна массе исходного $CaCO_{3}$.

Answer

Для расчёта массы продуктов не нужно знать молярную массу $CaCO_{3}$.

Question 13

Рассматривается реакция $2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$. Каково отношение количества вещества гидроксида железа(III) к количеству серной кислоты?

Accepted Answer

$\frac{n(Fe(OH)_{3})}{n(H_{2}SO_{4})} = \frac{2}{3}$

Answer

$\frac{n(Fe(OH)_{3})}{n(H_{2}SO_{4})} = \frac{2}{6}$

Answer

$\frac{n(Fe(OH)_{3})}{n(H_{2}SO_{4})} = \frac{1}{1}$

Answer

$\frac{n(Fe(OH)_{3})}{n(H_{2}SO_{4})} = \frac{3}{2}$

Question 14

Почему при решении задач по химии массу вещества сначала переводят в количество вещества (моли)?

Accepted Answer

Потому что коэффициенты в уравнении показывают соотношение количеств веществ, а не их масс.

Answer

Это делается только для упрощения математических вычислений с большими числами.

Answer

Потому что в системе СИ запрещено использовать граммы для расчётов.

Answer

Масса вещества меняется в ходе реакции, а количество вещества — нет.

Question 15

В примере из текста при прокаливании $50$ г известняка ($M = 100$ г/моль) было получено $0,5$ моль $CaO$. Какую массу имеет этот объём оксида кальция, если его молярная масса $56$ г/моль?

Accepted Answer

$28$ г

Answer

$25$ г

Answer

$112$ г

Answer

$50$ г

Question 16

Какой этап является обязательным перед началом любых расчётов по химической реакции, согласно алгоритму в учебнике?

Accepted Answer

Правильное составление уравнения химической реакции.

Answer

Запись условий задачи в виде графической схемы молекул.

Answer

Перевод всех масс в килограммы.

Answer

Измерение температуры окружающей среды.

Question 17

Если для реакции требуется найти массу гидроксида железа(III), вступившего в реакцию с серной кислотой, и известно, что $n(H_{2}SO_{4}) = 0,6$ моль, а соотношение $n(Fe(OH)_{3}) : n(H_{2}SO_{4}) = 2 : 3$, то чему равно количество вещества гидроксида?

Accepted Answer

$0,4$ моль

Answer

$0,2$ моль

Answer

$1,2$ моль

Answer

$0,9$ моль

Расчёты по уравнениям химических реакций

Сколько вещества: количество через массу

Пропорция по уравнению реакции

Полный расчёт: от массы одного вещества до массы другого

Инфографика

Слайды