Кто из ученых в 1858 году предложил концепцию, которая позже стала называться «валентностью»?

Эдуард Франкланд.

Может ли значение массовой доли элемента в сложном веществе быть больше $1$?

Только для радиоактивных элементов.

Да, если в соединении много атомов этого элемента.

Да, если относительная атомная масса элемента очень велика.

Как рассчитывается относительная молекулярная масса ($M_r$) сложного вещества?

Суммированием относительных атомных масс всех элементов с учетом числа их атомов.

Делением массы молекулы в граммах на массу атома водорода.

Умножением относительной атомной массы самого тяжелого элемента на общее число атомов.

Нахождением среднего арифметического атомных масс всех элементов.

В каких единицах измерения выражается массовая доля химического элемента ($w$)?

В безразмерных долях единицы или процентах (%).

В граммах или килограммах.

В атомных единицах массы ($a.e.m.$).

При расчете относительной молекулярной массы воды ($\mathrm{H}_2\mathrm{O}$) была получена величина $18$. Каким образом было получено это число?

Сложением удвоенной массы водорода и массы кислорода: $2 \cdot 1 + 16$

Умножением массы водорода на массу кислорода: $1 \cdot 16$

Делением массы кислорода на массу водорода: $16 : 2$

Сложением масс одного атома водорода и одного атома кислорода: $1 + 16$

Металлургическому комбинату необходимо выбрать руду с наибольшим содержанием железа. Сравните массовые доли железа в магнетите ($\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$, $w \approx 72,4 \%$) и гематите ($\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$, $w = 70 \%$). Какой минерал выгоднее использовать?

Магнетит, так как в нем массовая доля железа выше

Обе руды одинаково выгодны, так как они обе являются оксидами железа

Гематит, так как его относительная молекулярная масса меньше

Гематит, так как в его формуле меньше атомов кислорода

В лаборатории изучают признаки химических реакций. Какое из перечисленных явлений можно отнести к химическим, исходя из определений атомно-молекулярного учения?

Прокаливание медной проволоки

Растирание сахара в ступке

Эдуард Франкланд ввел понятие «соединительная сила», которое позже было заменено другим термином. Как сейчас называется способность атомов образовывать химические связи?

Молекулярный вес

Согласно атомно-молекулярному учению, чем отличается физическое явление кипения воды от химического разложения сахара при нагревании?

При кипении молекулы сохраняются, а при разложении сахара — разрушаются

Разложение сахара — это изменение его агрегатного состояния

Оба процесса являются физическими, так как вызваны нагреванием

При кипении образуются новые вещества в виде газа

Как изменится массовая доля водорода в образце воды, если массу самого образца увеличить в два раза?

Уменьшится в два раза

Станет равной $100 \%$

Увеличится в два раза

В формуле для расчета массовой доли $w(X) = \frac{n \cdot A_r(X)}{M_r}$, что именно обозначает переменная $n$?

Число атомов элемента $X$ в молекуле

Количество вещества в молях

Порядковый номер элемента в таблице

Валентность элемента

Химия · 8 класс · Вещества и химические реакции

Массовая доля химического элемента в сложном веществе

Атомы слишком лёгкие, чтобы взвешивать их в граммах, поэтому химики сравнивают их с эталоном — так появляются относительная атомная масса $A_r$ и относительная молекулярная масса $M_r$ . А из них одной дробью считается массовая доля элемента $w(\mathrm{X})$ — и сразу видно, какая руда богаче железом.

3 частей · 30 минсреднийчитаешь как гость

Простые и сложные вещества. Массовая доля элемента | Химия 8 класс · глава 2 из 223:50

14:23 / 23:50начало параграфана площадке

Части видео

23:50

00:001Простые и сложные вещества
14:232Массовая доля химического элемента в сложном веществе

аудио-обзор «Массовая доля химического элемента в сложном веществе»17:49

00:00 / 17:49на площадке

О чём видео

17:49 · одним куском

Взвесить атом: зачем нужна «относительная» масса
Взвесить молекулу: складываем атомы
Какая часть массы — на один элемент

Металлургам привозят две железные руды: красный железняк $\mathrm{Fe_2O_3}$ и магнитный железняк $\mathrm{Fe_3O_4}$ . В какой из них железа больше? Ни весов, ни лаборатории — только две формулы на бумажке. Как ответить на этот вопрос за две минуты и ни разу не ошибиться?

Вернёмся к нему в конце урока.

Ментальная карта

как связаны идеи урока

Простые и сложные вещества

Основные понятия

Определение

Отношение массы атомов элемента к массе образца

Относительная атомная масса (Ar)

Единица: 1/12 массы атома углерода

Атомная единица массы (а.е.м.)

Относительная молекулярная масса (Mr)

Сумма атомных масс элементов в молекуле

Расчетные формулы

В долях единицы

w(X) = (n * Ar(X)) / Mr

В процентах

w(X) = ((n Ar(X)) / Mr) 100%

Обозначения

w(X) — массовая доля

n — число атомов

Ar — атомная масса

Mr — молекулярная масса

Единицы измерения

Безразмерная величина

Проценты (%)

Практическое применение

Расчет состава руд

Гематит (Fe2O3)

Магнетит (Fe3O4)

Промышленные расчеты

Связанные темы

Валентность

Бинарные соединения

Закон постоянства состава

После урока ты сможешь

Объяснять, почему массы атомов и молекул измеряют не в граммах, а в сравнении с $\frac{1}{12}$ массы атома углерода, и находить $A_r$ элемента.
Считать относительную молекулярную массу $M_r$ вещества по его формуле, не забывая умножать $A_r$ на число атомов.
Вычислять массовую долю элемента $w(\mathrm{X})$ по формуле вещества в долях и процентах и сравнивать по ней два вещества.

По школьной программе тема включает

Закон постоянства состава веществ
Относительная атомная масса
Относительная молекулярная масса
Массовая доля химического элемента в соединении
Вычисление относительной молекулярной массы веществ
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения
Расчеты по формулам химических соединений

Это план темы из программы. Практические работы проходят в классе — здесь их нет.

Часть 1 · 9 мин

Взвесить атом: зачем нужна «относительная» масса

Эталон вместо граммов

Масса одного атома углерода — около $0{,}00000000000000000000000002$ кг. Двадцать пять нулей после запятой. Считать с такими числами — верный способ ошибиться в каждой второй задаче.

Люди уже сталкивались с такой бедой. Когда не было точных линеек, длину мерили тем, что под рукой: стопой (фут), размахом рук (сажень), тремя ячменными зёрнами, уложенными в ряд (дюйм). Любое измерение — это сравнение с эталоном. Химики поступили так же: выбрали эталон-«зёрнышко» для атомов и стали сравнивать с ним всё остальное.

Поле злаков и вставка с тремя зёрнами, подписью «Дюйм» и стрелкой — Дюйм — длина трёх ячменных зёрен: измерять — значит сравнивать с эталоном

Эталоном взяли $\frac{1}{12}$ массы атома углерода — это и есть атомная единица массы (а.е.м.). В XIX веке английский химик Дж. Дальтон предложил сравнивать атомы друг с другом и за единицу взял атом водорода; в современной науке единица сравнения — $\frac{1}{12}$ массы атома углерода:

$1$ а.е.м. $= m_a(\mathrm{C}) : 12 = 1{,}99265 \cdot 10^{-23}$ г $: 12 = 1{,}66054 \cdot 10^{-24}$ г.

Определение

Относительная атомная масса

Отношение массы атома к $\frac{1}{12}$ массы атома углерода называют относительной атомной массой и обозначают $A_r$ .

$A_r(\mathrm{X})$ — относительная атомная масса химического элемента $\mathrm{X}$ . Это число без единиц: оно показывает, во сколько раз атом тяжелее эталона.

$A_r(\mathrm{H}) = 1{,}67375 \cdot 10^{-24}$ г $: 1{,}66054 \cdot 10^{-24}$ г $= 1{,}0078$ , то есть $A_r(\mathrm{H}) \approx 1$ ; $A_r(\mathrm{C}) = 12$ .

Ассоциация

Как понять и запомнить:

A_r

Представь весы: на одной чаше атом, на другой — крошечные гирьки-эталоны по $\frac{1}{12}$ атома углерода. Сколько гирек уравновесило атом — такова его $A_r$ . Атом водорода уравновешивает одна гирька ( $A_r = 1$ ), кислорода — шестнадцать ( $A_r = 16$ ), железа — пятьдесят шесть ( $A_r = 56$ ). Граммов на весах нет вообще — только «сколько гирек».

Зацепка: A — это АТОМ: $A_r(\mathrm{X})$ показывает относительную массу одного атома элемента $\mathrm{X}$ .

Учёные определили относительные атомные массы всех химических элементов — их не считают каждый раз, а берут готовыми. В этом уроке нам понадобятся три: $A_r(\mathrm{H}) = 1$ , $A_r(\mathrm{O}) = 16$ , $A_r(\mathrm{Fe}) = 56$ .

Почему массу в килограммах тоже можно назвать «относительной»?

показать

Потому что килограмм — это тоже эталон, с которым сравнивают: «5 кг» значит «в пять раз тяжелее эталона килограмма». Любое измерение — сравнение с эталоном, разница только в том, какой эталон выбрали.

Почему именно углерод и именно двенадцатая часть

Дальтон брал за единицу самый лёгкий атом — водород. Позже эталон сменили на $\frac{1}{12}$ атома углерода: эта доля почти равна массе атома водорода (поэтому $A_r(\mathrm{H}) = 1{,}0078$ , а не что-то далёкое от единицы), и старые таблицы не пришлось переписывать заново.

Проверь себя

мини-тест части 1 · вопросы наугад

Вопрос 1 из 3средний

Какую величину используют в современной науке в качестве эталона для сравнения масс атомов (атомную единицу массы)?

1 из 3

Часть 2 · 8 мин

Взвесить молекулу: складываем атомы

Относительная молекулярная масса

M_r

Та же гирька-эталон подходит и для молекул. Молекула — это несколько атомов, сцепленных вместе, поэтому её масса — просто сумма масс всех атомов, из которых она собрана. Никаких новых таблиц: берём $A_r$ каждого атома из готового списка и складываем.

Определение

Относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса — отношение массы молекулы к $\frac{1}{12}$ части массы атома углерода. Обозначение — $M_r$ .

Формула

Как считать

M_r

по формуле вещества

$M_r(\mathrm{H_2O}) = 2 \cdot A_r(\mathrm{H}) + A_r(\mathrm{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$

Каждый атом в молекуле — по своей $A_r$ ; если атомов одного элемента несколько (индекс внизу), его $A_r$ умножаем на число атомов.

Ассоциация

Как понять и запомнить:

M_r

Связка воздушных шариков на весах: у каждого шарика своя масса, а весы показывают сумму. Индекс внизу формулы — сколько шариков одного цвета в связке: в $\mathrm{H_2O}$ два «водородных» шарика по $1$ и один «кислородный» на $16$ , всего $18$ .

Зацепка: M — это МОЛЕКУЛА: $M_r$ собирает относительные массы всех атомов целой молекулы вещества.

Найди

M_r

красного железняка

\mathrm{Fe_2O_3}

и магнитного железняка

\mathrm{Fe_3O_4}

Читаем формулу $\mathrm{Fe_2O_3}$ : два атома железа и три атома кислорода.
$M_r(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \cdot A_r(\mathrm{Fe}) + 3 \cdot A_r(\mathrm{O}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$ .
Формула $\mathrm{Fe_3O_4}$ : три атома железа и четыре атома кислорода.
$M_r(\mathrm{Fe_3O_4}) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232$ .
Ответ: $M_r(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160$ , $M_r(\mathrm{Fe_3O_4}) = 232$ . Эти два числа пригодятся в следующей части.

Неверно

$M_r(\mathrm{H_2O}) = 1 + 16 = 17$ — сложил водород и кислород.

Верно

Индекс $2$ у водорода — это ДВА атома, и каждый весит $1$ : $2 \cdot 1 + 16 = 18$ . Индекс всегда умножает $A_r$ своего элемента.

Прикинь в уме: $M_r$ углекислого газа $\mathrm{CO_2}$ , если $A_r(\mathrm{C}) = 12$ , $A_r(\mathrm{O}) = 16$ ?

показать

$12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44$ .

Проверь себя

мини-тест части 2 · вопросы наугад

Вопрос 1 из 3средний

Сравните содержание железа в красном железняке ( $Fe_2O_3$ ) и магнитном железняке ( $Fe_3O_4$ ). Где массовая доля железа больше?

1 из 3

Часть 3 · 13 мин

Какая часть массы — на один элемент

Массовая доля

w(\mathrm{X})

и ответ про руды

Теперь главный вопрос урока. Металлургу неважно, сколько «весит молекула» руды, — ему важно, какая часть этой массы приходится на железо, а какая — на бесполезный для него кислород. Вот это «какая часть» и называется массовой долей.

Определение

Массовая доля химического элемента

Массовая доля химического элемента в сложном веществе — отношение массы атомов данного элемента, содержащихся в образце вещества, к массе самого образца.

Обозначение — $w(\mathrm{X})$ : массовая доля химического элемента $\mathrm{X}$ . Величина безразмерная (доли единицы) или в процентах (%).

Формула

Массовая доля по формуле вещества

$w(\mathrm{X}) = \frac{n \cdot A_r(\mathrm{X})}{M_r}$

$w(\mathrm{X}) = \frac{n \cdot A_r(\mathrm{X})}{M_r} \cdot 100\%$

где $n$ — число атомов элемента $\mathrm{X}$ в молекуле (формуле); $A_r(\mathrm{X})$ — относительная атомная масса химического элемента $\mathrm{X}$ ; $M_r$ — относительная молекулярная масса вещества.

Ассоциация

Как понять и запомнить:

w(\mathrm{X})

Пицца на восемь кусков: твоя доля — это твои куски, делённые на все куски. Здесь «твои куски» — масса всех атомов нужного элемента в молекуле ( $n \cdot A_r$ ), а «вся пицца» — масса молекулы целиком ( $M_r$ ). Поэтому в числителе — масса части, в знаменателе — масса целого, и дробь никогда не больше единицы: нельзя съесть больше пиццы, чем есть.

Зацепка-самопроверка: ДОЛЯ — это часть целого: масса атомов элемента в числителе, масса всего образца в знаменателе. Опорный порядок действий: для $w(\mathrm{X})$ считай $n$ умножить на $A_r(\mathrm{X})$ и разделить на $M_r$ ; нужны проценты — умножь результат на $100\%$ .

Массовая доля железа в красном железняке

\mathrm{Fe_2O_3}

Считаем знаменатель — массу «всей пиццы»: $M_r(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160$ (уже нашли во второй части).
Считаем числитель — массу «своих кусков»: атомов железа два, $n = 2$ ; $n \cdot A_r(\mathrm{Fe}) = 2 \cdot 56 = 112$ .
Делим: $w(\mathrm{Fe}) = \frac{112}{160} = 0{,}7$ .
Переводим в проценты: $w(\mathrm{Fe}) = 0{,}7 \cdot 100\% = 70\%$ .
Ответ: в красном железняке $70\%$ массы — железо, остальные $30\%$ — кислород.

Массовая доля железа в магнитном железняке

\mathrm{Fe_3O_4}

— и какая руда богаче

Знаменатель: $M_r(\mathrm{Fe_3O_4}) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 232$ .
Числитель: атомов железа три, $n = 3$ ; $3 \cdot 56 = 168$ .
$w(\mathrm{Fe}) = \frac{168}{232} \approx 0{,}724$ , то есть $72{,}4\%$ .
Сравниваем: $72{,}4\% > 70\%$ . В магнитном железняке железа больше, хотя кислорода в его формуле тоже больше — четыре атома против трёх.
Ответ: богаче железом магнитный железняк $\mathrm{Fe_3O_4}$ .

Два образца минералов: чёрные кристаллы под буквой «а» и красноватый нарост под буквой «б» — Железные руды: а) магнетит — магнитный железняк $\mathrm{Fe_3O_4}$ , б) гематит — красный железняк $\mathrm{Fe_2O_3}$

Открытый карьер с буровыми установками, самосвалом, экскаватором и рабочими — Руду добывают в карьере — а сколько в ней железа, показывает расчёт массовой доли

Неверно

$w(\mathrm{Fe})$ в $\mathrm{Fe_2O_3}$ равна $\frac{56}{160} = 0{,}35$ — взял $A_r$ железа и разделил на $M_r$ .

Верно

Атомов железа в формуле ДВА, значит в числителе $n \cdot A_r = 2 \cdot 56 = 112$ , а не $56$ . Индекс у элемента — это и есть $n$ . Верно: $\frac{112}{160} = 0{,}7$ .

Правило

Самопроверка: доля не бывает больше единицы

Часть не может быть больше целого и не может быть отрицательной: $w(\mathrm{X})$ всегда между $0$ и $1$ (между $0\%$ и $100\%$ ). Получил $1{,}4$ или $140\%$ — перепутал числитель со знаменателем. А сумма массовых долей всех элементов в веществе равна $1$ : в $\mathrm{Fe_2O_3}$ у железа $0{,}7$ , у кислорода $\frac{48}{160} = 0{,}3$ , вместе — ровно $1$ .

Прикинь без калькулятора: массовая доля кислорода в воде $\mathrm{H_2O}$ ( $M_r = 18$ ) — больше или меньше половины?

показать

Гораздо больше: $w(\mathrm{O}) = \frac{16}{18} \approx 0{,}89$ , то есть около $89\%$ . Вода почти вся «сделана» из кислорода по массе, хотя атомов водорода в ней вдвое больше.

Проверь себя

мини-тест части 3 · вопросы наугад

Вопрос 1 из 3средний

Что представляет собой массовая доля химического элемента в сложном веществе согласно определению?

1 из 3

Никаких весов не нужно: массу «всей молекулы» и массу «железа в ней» считают по формуле через относительные массы. Красный железняк $\mathrm{Fe_2O_3}$ : $M_r = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160$ , железа $2 \cdot 56 = 112$ , доля $w(\mathrm{Fe}) = \frac{112}{160} = 0{,}7 = 70\%$ . Магнитный железняк $\mathrm{Fe_3O_4}$ : $M_r = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 232$ , железа $3 \cdot 56 = 168$ , доля $w(\mathrm{Fe}) = \frac{168}{232} \approx 0{,}724 = 72{,}4\%$ . В магнитном железняке железа больше — это и есть ответ на вопрос задачи. Заметь: на глаз ответить нельзя — в $\mathrm{Fe_3O_4}$ и кислорода больше, чем в $\mathrm{Fe_2O_3}$ ; выручает только расчёт, и ошибиться в нём можно ровно в одном месте — забыть умножить $A_r$ на число атомов.

Возвращаемся к вопросу урока

Главное за минуту

что нужно унести из урока

Атомы взвешивают не в граммах, а сравнивают с эталоном — $\frac{1}{12}$ массы атома углерода (1 а.е.м.). $A_r(\mathrm{X})$ — во сколько раз атом тяжелее эталона; $A_r(\mathrm{H}) = 1$ , $A_r(\mathrm{O}) = 16$ , $A_r(\mathrm{Fe}) = 56$ .
$M_r$ — относительная молекулярная масса: сумма $A_r$ всех атомов молекулы, индекс умножает: $M_r(\mathrm{H_2O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$ .
Массовая доля элемента: $w(\mathrm{X}) = \frac{n \cdot A_r(\mathrm{X})}{M_r}$ , в процентах — умножить на $100\%$ .
Самопроверка: $w$ всегда от $0$ до $1$ , сумма долей всех элементов равна $1$ ; самая частая ошибка — забыть умножить $A_r$ на число атомов $n$ .
Руды: $w(\mathrm{Fe})$ в $\mathrm{Fe_2O_3}$ — $70\%$ , в $\mathrm{Fe_3O_4}$ — $72{,}4\%$ ; магнитный железняк богаче железом.

Термины урока

Атомная единица массы (а.е.м.)

$\frac{1}{12}$ массы атома углерода — эталон, с которым сравнивают массы атомов и молекул.

Относительная атомная масса

A_r

Отношение массы атома к $\frac{1}{12}$ массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса

M_r

Отношение массы молекулы к $\frac{1}{12}$ части массы атома углерода; равна сумме $A_r$ всех атомов формулы.

Массовая доля химического элемента

Отношение массы атомов данного элемента, содержащихся в образце вещества, к массе самого образца: $w(\mathrm{X}) = \frac{n \cdot A_r(\mathrm{X})}{M_r}$ .

Шпаргалка

Формулы массовой доли

$A_r$

относительная атомная масса — из таблицы

$M_r$

сумма $A_r$ всех атомов с индексами

$w(\mathrm{X}) = \dfrac{n \cdot A_r(\mathrm{X})}{M_r}$

массовая доля, результат $\times 100\%$

Табличные значения

Атомные массы: $\mathrm{H}=1$ , $\mathrm{C}=12$ , $\mathrm{O}=16$ , $\mathrm{Fe}=56$
$M_r(\mathrm{H_2O})$: $18$
$M_r(\mathrm{Fe_2O_3})$: $160$
$M_r(\mathrm{Fe_3O_4})$: $232$

Порядок расчёта

Умножить: $n$ на $A_r(\mathrm{X})$
Разделить: результат на $M_r$ , умножить на 100%

Проверка

Диапазон $w$: $0 \le w \le 1$
Сумма долей: всех элементов вещества равна $1$
Частая ошибка: забыть умножить на индекс $n$

Секретный факт

Масса одного атома углерода — около $0{,}00000000000000000000000002$ кг: двадцать пять нулей после запятой. Именно чтобы не считать с такими числами, химики придумали сравнивать атомы с эталоном, а не взвешивать в килограммах.

Секретный факт

Первым сравнивать атомы друг с другом предложил английский химик Дж. Дальтон в начале XIX века — за единицу он взял самый лёгкий атом, водород. Сегодняшний эталон, $\frac{1}{12}$ атома углерода, почти совпадает с ним: $A_r(\mathrm{H}) = 1{,}0078$ .

Повторялка

осталось ещё 60 · круг ≈ 15 мин

Вопрос1/60

Дайте определение массовой доли химического элемента в сложном веществе.

нажми, чтобы перевернуть

Ответ1/60

Это отношение массы атомов данного элемента в образце вещества к массе самого образца.

отметь: знал или нет

выучено0%

Задание экзамена здесь появится в старших классах — сначала формула, экзамен потом.

Босс урока

случайные вопросы по всему уроку — каждый раз новые

Босс: собери всё вместе

итоговый тест урока

Вопрос 1 из 8трудный

Ученые используют специальную единицу для измерения масс атомов. Чему в современной науке равна одна атомная единица массы ( $a.e.m.$ )?

1 из 8

Инфографика

весь урок одной картинкой — нажми, чтобы рассмотреть

Слайды

15 слайдов по всему уроку — нажми на слайд, чтобы рассмотреть

Конспект

весь параграф сжатым текстом — для повторения перед контрольной

показать целикомсвернуть

Учебное пособие по химии: Простые и сложные вещества, атомно-молекулярное учение и химические расчеты

1. Ключевые концепции и теоретический материал

Атомно-молекулярное учение и физико-химические явления

Основой понимания химических процессов является разграничение микро- и макромира, а также процессов, происходящих с веществами:

Атомы и молекулы — фундаментальные частицы вещества. Состав и строение веществ определяют их принадлежность к простым или сложным.
Физические явления — процессы, при которых состав веществ остается неизменным, меняется лишь их агрегатное состояние или форма.
Примеры: плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды.
Химические явления (химические реакции) — процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие с новыми свойствами.
Примеры: горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие соды или мела с соляной кислотой, разложение сахара, реакция серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II).
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

Относительная атомная и относительная молекулярная массы

Поскольку реальные массы атомов чрезвычайно малы (например, масса одного атома углерода составляет около $1{,}99265 \cdot 10^{-23}\text{ г}$ или $2 \cdot 10^{-26}\text{ кг}$ ), в химических расчетах используются относительные величины.

Атомная единица массы (а.е.м.): эталон измерения, равный $1/12$ части массы атома углерода. $1\text{ а.е.м.} = \frac{m_a(\text{C})}{12} = \frac{1{,}99265 \cdot 10^{-23}\text{ г}}{12} = 1{,}66054 \cdot 10^{-24}\text{ г}$
История эталона: В начале XIX века английский химик Джон Дальтон предложил сравнивать массы атомов с массой атома водорода. В современной науке стандартом служит $1/12$ массы атома углерода.
Относительная атомная масса ( $A_r$ ): безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного элемента больше $1/12$ массы атома углерода.
Примеры: $A_r(\text{H}) = 1{,}0078$ ; $A_r(\text{C}) = 12$ .
Относительная молекулярная масса ( $M_r$ ): отношение массы молекулы к $1/12$ массы атома углерода. Рассчитывается как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
Пример расчета для воды ( $\text{H}_2\text{O}$ ): $M_r(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$